لكي يكون التفاعل ممكنًا عند درجة حرارة معينة ، يجب أن يحدث تلقائيًا ، مما يعني أنه لا يلزم وضع طاقة إضافية لحدوث التفاعل. لمعرفة ما إذا كان التفاعل ممكنًا ، يمكنك حسابتغير طاقة جيبس الحرة (G)لهذا التفاعل المحدد.
كيف تعرف ما إذا كان التفاعل مفضلًا من الناحية الديناميكية الحرارية؟
إذا كانت ΔH للتفاعل سلبيًا ، وكانت S موجبة، فإن التفاعل يُفضل دائمًا ديناميكيًا حراريًا. إذا كان رد الفعل ΔH موجبًا ، و S سلبيًا ، يكون التفاعل دائمًا غير مرغوب فيه من الناحية الديناميكية الحرارية.
ما هي التفاعلات المجدية من الناحية الديناميكية الحرارية؟
التفاعلات الكيميائية هي خطوة أساسية في إنتاج معظم المواد الكيميائية. …إذا كان للعملية عائد ، كما هو محدد بواسطة الديناميكيات الحرارية ، أكبر من أو يساوي العائد الذي يضمن الجدوى الاقتصادية، فإن التفاعل المقابل يسمى مجديًا من الناحية الديناميكية الحرارية.
ما هي المعايير الديناميكية الحرارية لجدوى التفاعل؟
العامل الديناميكي الحراري الذي يحدد عفوية العملية هوالطاقة الحرة. لكي تكون العملية عفوية ، يجب أن تكون الطاقة الحرة -
كيف تحسب درجة الحرارة التي يصبح التفاعل عندها ممكنًا؟
عندما يكون التفاعل ممكنًاΔG=0. أعد ترتيب المعادلة ΔG=ΔH - TΔS. لذلك عندماΔG=0 ، T=ΔH / S. يجب تحويل ΔS من JK ^ -1mol ^ -1 إلى kJK ^ -1mol ^ -1 بقسمته على 1000.
