نعلم أن الزوج الوحيد محتجز داخل مدار sp2 مهجن لأن الرابطة المزدوجة المتصلة بالنيتروجين لها رابطة pi bond في الكيمياء ، روابط pi (π السندات) عبارة عن روابط كيميائية تساهمية حيث يتداخل فصان من مدار على ذرة واحدة مع فصين من مدار على ذرة أخرىويحدث هذا التداخل بشكل جانبي. … يمكن أن تتشكل روابط Pi في روابط ثنائية وثلاثية ولكنها لا تتشكل في روابط مفردة في معظم الحالات. https://en.wikipedia.org ›wiki› Pi_bond
Pi بوند - ويكيبيديا
(على سبيل المثال ، التاريخ المداري p غير المهجن. تم صياغة مصطلح "المداري" بواسطةRobert Mullikenفي عام 1932 كاختصار لوظيفة الموجة المدارية ذات الإلكترون الواحد. https://en.wikipedia.org ›wiki› Atomic_orbital
المدار الذري - ويكيبيديا
) والتي يجب أن تحتوي على زوج من الإلكترونات المستخدمة لتشكيل الرابطة المزدوجة.
أين تقع الأزواج المنفردة؟
تم العثور على أزواج وحيدة فيالغلاف الإلكتروني الخارجي للذرات. يمكن التعرف عليها باستخدام بنية لويس. لذلك تعتبر أزواج الإلكترون أزواجًا وحيدة إذا تم إقران إلكترونين ولكن لا يتم استخدامهما في الترابط الكيميائي.
أين تذهب الأزواج المنفردة في التهجين؟
اختصار سريع: تميل الأزواج الوحيدة المجاورة لـ pi-bonds(وأنظمة pi) إلى أن تكون في مدارات p غير مهجنة ، بدلاً من أن تكون في spالمهجنة مدارات. لذلك عندما يكون النيتروجين الذي قد تتوقع أن يكون هرمي ثلاثي الزوايا sp3 مجاور لرابطة pi ، تهجينها هو في الواقع sp2(مستو ثلاثي الزوايا).
هل تقوم بتضمين أزواج وحيدة في التهجين؟
الأزواج الوحيدة هي مجموعات الإلكترونالتي تحسب نحو التهجين. تعد الأزواج المنفردة مجموعة إلكترون واحدة نحو التهجين الكلي. الأكسجين له زوجان وحيدان. إلى جانب الذرتين المترابطتين ، ذرات الهيدروجين ، تحتوي الذرة المركزية على إجمالي أربع مجموعات إلكترونية ، مما يمنح الذرة المركزية تهجينًا sp3.
هل يمكن أن يحتوي sp3 على أزواج وحيدة؟
إذا كانت أزواج الإلكترون المنفردة موجودة على الذرة المركزية ، فيمكنها احتلال واحد أو أكثر من sp3المدارات . على سبيل المثال ، في جزيء الأمونيا ، يحتوي الرابع من sp3المدارات الهجينة على النيتروجين على الإلكترونين الخارجيين المتبقيين ، اللذان يشكلان زوجًا وحيدًا غير مترابط.
