يكون المحلول محايدًا إذا كان يحتوي على تركيزات متساوية من أيونات الهيدرونيوم وهيدروكسيد أيونات هيدروكسيد أنيون ثنائي الذرة مع الصيغة الكيميائية OH-. يتكون من ذرة أكسجين وهيدروجين مرتبطة ببعضها البعض بواسطة رابطة تساهمية واحدة ، وتحمل شحنة كهربائية سالبة. إنه عنصر مهم ولكنه عادة ما يكون مكونًا ثانويًا للمياه. https://ar.wikipedia.org ›wiki› هيدروكسيد
هيدروكسيد - ويكيبيديا
؛ حمضي إذا كان يحتوي على تركيز أيونات الهيدرونيوم أكبر من أيونات الهيدروكسيد ؛ وأساسي إذا كان يحتوي على تركيز أقل من أيونات الهيدرونيوم من أيونات الهيدروكسيد.
ما هو المحلول المائي المحايد؟
المحاليل المائية المحايدة هيخليط من الماء والمركبات الكيميائية الأخرى مع درجة حموضة قريبة من 7. قد تشتمل المركبات الكيميائية على المواد الخافضة للتوتر السطحي ، ومثبطات التآكل ، والمواد المضافة الأخرى. المحاليل المائية المحايدة والقلوية هي المحاليل المائية الأكثر استخدامًا.
ما الذي يجعل المحلول المائي أساسيًا؟
وبالمثل ، حدد Arrhenius القاعدة على أنها مركب الذي يزيد من تركيز أيون الهيدروكسيد (OH-)في محلول مائي. العديد من القواعد عبارة عن مركبات أيونية لها أيون الهيدروكسيد مثل الأنيون الخاص بها ، والتي يتم إطلاقها عندما تذوب القاعدة في الماء.
ما هي المعلومات المطلوبة لتحديد ما إذا كان المحلول المائي حمضي قاعدي أم متعادل؟
أيصنف المحلول برقم هيدروجيني 7 على أنه محايد.إذا كان الرقم الهيدروجيني أقل من 7 ، فإن المحلول حمضي. عندما يكون الرقم الهيدروجيني أعلى من 7 ، يكون الحل أساسيًا. تصف هذه الأرقام تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول وتزداد على مقياس لوغاريتمي سلبي.
هل المحلول المائي أساسي؟
الحل الأساسي هو محلول مائي يحتوي على المزيد من OH-أيونات من H+أيونات. بمعنى آخر ، إنه محلول مائي برقم هيدروجيني أكبر من 7. … تتضمن أمثلة الحلول الأساسية الشائعة الصابون أو المنظفات المذابة في الماء أو محاليل هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم أو كربونات الصوديوم.
