التحلل المائي للأنيون من الحمض الضعيف (لإنتاج OH-أيونات) الرقم الهيدروجيني> 7.00(أساسي)
ما هو التحلل المائي الأنيوني؟
يمكن تعريفه على أنه تفاعليتفاعل فيه الكاتيون والأنيون أو كليهما أو الكاتيون والأنيون مع الماء لتكوين المحلول إما حمضي أو قاعدي أو محايد. إذا كان الملح قد تشكل من حمض قوي وقاعدة قوية ، فسوف يتشكل ملح متعادل. … تُعرف هذه العملية بالتحلل المائي الأنيوني.
ما هو الرقم الهيدروجيني للتحلل المائي؟
أملاح القواعد الضعيفة والأحماض القوية تتحلل بالماء ، مما يعطيها pH أقل من 7 . هذا يرجع إلى حقيقة أن الأنيون سيصبح أيونًا متفرجًا ويفشل في جذب H+، بينما سيتبرع الكاتيون من القاعدة الضعيفة ببروتون إلى الماء مكونًا أيون الهيدرونيوم
كيف تؤثر الأنيونات والكاتيونات على الرقم الهيدروجيني؟
يمكن أن يتسبب امتصاص الأنيونات (المغذيات سالبة الشحنة) والكاتيونات (العناصر المغذية موجبة الشحنة) بواسطة النباتات في حدوث تحولات كبيرة في درجة الحموضة في نظام النمو. إذا تم امتصاص المزيد من الكاتيونات بالنسبة للأنيونات ،سينخفض الرقم الهيدروجيني. إذا تم امتصاص الأنيونات أكثر من الكاتيونات ، فهذا يؤدي إلى زيادة الرقم الهيدروجيني.
هل الأنيونات حمضية أم قاعدية؟
Basic أملاحبشكل عام ، يمكن اعتبار الأنيونات A- القاعدة المترافقة للحمض HA. اعتمادًا على قوة الحمض المقابل: • A- ، القاعدة المترافقة لحمض ضعيف ، تعمل كـ aقاعدة ضعيفة. أ- ، القاعدة المترافقة لحمض قوي ، تعمل كمحايدة الأس الهيدروجيني.
