معادلة فان دير فال هي معادلة حالة تصحح لخاصيتين للغازات الحقيقية: الحجم المستبعد لجزيئات الغاز وقوى الجذب بين جزيئات الغاز. يتم تقديم معادلة فان دير فال بشكل متكرر على النحو التالي:(P + an2V2) (V − nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V - n b)=n R T.
هل الغاز الحقيقي يتبع معادلة vanderwaal؟
إذا كانت الثوابت 'a' و 'b' صغيرة ، فيمكن إهمال المصطلحين aV2 و b مقارنة بـ P و V. تنخفض المعادلة إلىPV=RT. ومن ثم ، فإن الغاز الحقيقي يشبه الغاز المثالي عندما تكون الثوابت "أ" و "ب" صغيرة. لذا فإن الإجابة الصحيحة هي "الخيار أ".
هل يجب استخدام معادلة فان دير فال للغاز؟
معادلة فان دير فال مفيدة بشكل خاص في جهودنا لفهمسلوك الغازات الحقيقية، لأنها تجسد صورة مادية بسيطة للفرق بين الغاز الحقيقي والغازات الحقيقية. غاز مثالي. عند اشتقاق قانون بويل من قوانين نيوتن ، نفترض أن جزيئات الغاز لا تتفاعل مع بعضها البعض.
هل الغازات الحقيقية تخضع لقوى الجزيئات؟
الغازات الحقيقية تخضع لتأثيرات الحجم الجزيئي (القوة الطاردة بين الجزيئات) والقوى الجذابة بين الجزيئات. يقترب سلوك الغاز الحقيقي من سلوك الغاز المثالي مع اقتراب الضغط من الصفر.
هل تنطبق PV nRT على الغازات الحقيقية؟
للغاز المثالي ، pV=nRT. … بالنسبة للغازات الحقيقية، الكهروضوئية لا تساوي nRT، وبالتالي ستكون القيمة شيئًا مامختلف. مصطلح pV / nRT يسمى عامل الضغط. توضح الرسوم البيانية أدناه كيف يختلف هذا بالنسبة للنيتروجين حيث تقوم بتغيير درجة الحرارة والضغط.
