يمكنك استخدام معادلة أرهينيوس لإظهار تأثير تغير درجة الحرارة على ثابت المعدل - وبالتالي على معدل معدل تفاعل تفاعل الخواص الحركية الكيميائية ، يُعرف أيضًا باسم حركية التفاعل ، وهو فرع من فروع الكيمياء الفيزيائيةيهتم بفهم معدلات التفاعلات الكيميائية. يجب أن يتناقض مع الديناميكا الحرارية ، التي تتعامل مع الاتجاه الذي تحدث فيه العملية ولكنها في حد ذاتها لا تخبر شيئًا عن معدلها. https://en.wikipedia.org ›wiki› Chemical_kinetics
حركية كيميائية - ويكيبيديا
. إذا تضاعف ثابت المعدل ، على سبيل المثال ، فإن معدل التفاعل أيضًا سيتضاعف.
ما هو الغرض من معادلة أرهينيوس؟
معادلة أرهينيوس ، تعبير رياضي يصف تأثير درجة الحرارة على سرعة تفاعل كيميائي ، أساس جميع التعبيرات التنبؤية المستخدمة لحساب ثوابت معدل التفاعل.
ما هو مثال معادلة أرهينيوس؟
معادلة أرهينيوس هيك=Ae ^ (- Ea / RT)، حيث A هو التردد أو العامل الأسي السابق ويمثل e ^ (- Ea / RT) جزء الاصطدامات التي لديها طاقة كافية للتغلب على حاجز التنشيط (أي لديها طاقة أكبر من أو تساوي طاقة التنشيط Ea) عند درجة الحرارة T.
ما هو سلوك Arrhenius؟
إظهار سلوك Arrhenius يعني أنمؤامرة lnk مقابل 1 / T لـيعطي رد الفعل خطًا مستقيمًا(lnk على y ، 1 / T على x). نظرًا لأن منحدر مخطط أرينيوس يتناسب مع طاقة التنشيط ، فكلما زادت طاقة التنشيط ، زادت درجة الحرارة التي تعتمد على ثابت المعدل.
ما هي طاقة التنشيط في معادلة أرهينيوس؟
لاحظ أنه عند إعادة ترتيب معادلة أرهينيوس على النحو الوارد أعلاه ، فإنها تكون معادلة خطية بالصيغة y=mx + b ؛ y هي ln (k) ، x هي 1 / T ، و m هي -Ea/ R. يمكن تحديد طاقة التنشيط للتفاعل من خلال إيجاد ميل الخط.- Ea/ R=المنحدر. Ea=-R • المنحدر.
