كما ذكرنا سابقًا ، يعرض الحديد حالتي التكافؤ +3 و +2. لذلك ، عندما يعطيإلكترونين 4s، فإنه يكتسب التكافؤ +2. … نتيجة لذلك ، فإن المدار ثلاثي الأبعاد بالكامل مليء بالإلكترونات غير المزاوجة التي توفر تكوينًا أكثر استقرارًا. في مثل هذه الحالة ، سيكون تكافؤ الحديد + 3.
هل تكافؤ الحديد أحيانًا 2 أو 3؟
الآن ، يعرض الحديد حالتين من حالات التكافؤ+ 2 و + 3. … في بعض الأحيان ، يفقد الحديد أيضًا أحد الإلكترونات المقترنة من مدار ثلاثي الأبعاد ، تاركًا المدار ثلاثي الأبعاد بأكمله ممتلئًا بإلكترونات غير مقترنة (مما يوفر تكوينًا أكثر استقرارًا). في هذه الحالة ، سيكون التكافؤ الخاص به + 3.
لماذا الحديد متعدد التكافؤ؟
يمكن أن تفقد ذرة عنصر في بعض الأحيان عددًا من الإلكترونات أكثر مما هو موجود في غلاف التكافؤ ، أي خسارة من الغلاف قبل الأخيروبالتالي تظهر أكثر من 1 أو تكافؤ متغير. على سبيل المثال ، يتحد الحديد مع الأكسجين لتكوين أكسيد الحديد وكذلك أكسيد الحديديك. … ومن ثم ، فإن التكافؤ الحديد يظهر التكافؤ المتغير.
لماذا تكافؤ so3 هو 2؟
في ثاني أكسيد الكبريت ، الكبريتمرتبط بـ2 ذرات أكسجين. الأكسجين أكثر كهربيًا من الكبريت ، وبالتالي يظهر تكافؤًا ثابتًا قدره 2. ونتيجة لذلك يشكل كل أكسجين رابطتين مع ذرة الكبريت مما يجعل التكافؤ 4. في ثالث أكسيد الكبريت ، يرتبط الكبريت بثلاث ذرات أكسجين.
ما هو تكافؤ الأكسجين؟
تكافؤ الأكسجين هو 2، لأنه يحتاج إلى ذرتين من الهيدروجين لتكوين الماء.
