الإجابة: الخيار د) كلا النموذجين لأن كل منهما يظهر إلكترونًا في الغلاف الخارجي. التفسير: من الواضح أنموديل 1 و 2لهما التكوين الإلكتروني الذي هو نفسه للبوتاسيوم. يُرى التفاعل في البوتاسيوم بسبب وجود إلكترون واحد في غلاف التكافؤ الخارجي.
أي نموذج مفيد في إظهار تفاعل البوتاسيوم ولا يستطيع أي من النموذجين إظهار تفاعل البوتاسيوم النموذج 1 لأنه يظهر إلكترونًا في النموذج المداري 4 ثوانٍ لأنه يظهر إلكترونًا في الحلقة الخارجية؟
لا يمكن لأي من النموذجين إظهار تفاعل البوتاسيوم.الموديل 1لأنه يظهر إلكترونًا في مدار 4 ثوانٍ. النموذج 2 لأنه يظهر إلكتروناً في الحلقة الخارجية. كلا النموذجين لأن كل منهما يظهر إلكترونًا في الغلاف الخارجي.
ما هو تكوين الإلكترون لمسابقة الزنك؟
التكوين الإلكتروني الكامل للزنك هو:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.
كيف تقوم بتشكيل Li +؟
هذا يعني أن ذرة الليثيوم المحايدة سيكون لها إجمالي 3 إلكترونات تحيط بنواتها. الآن ، يتكون كاتيون الليثيوم ، Li + ،عندما يفقد الليثيوم الإلكترون الموجود على غلافه الخارجي ← إلكترون التكافؤ. يقع هذا الإلكترون على مستوى الطاقة الثاني ، في مدار 2s.
كم عدد الإلكترونات ثلاثية الأبعاد في CR؟
ذرة كرلديه إلكترون واحد 4s و خمسة إلكترونات ثلاثية الأبعاد.
