الإجابة: كان حجم محلول K2Cr2O7 العشري المطلوب لتحويل 1.19 جم من القصدير إلى كلوريد ستانديك في وسط حمضي400 مل.
ما هو العامل N لـ k2 cr2 o7؟
ثنائي كرومات البوتاسيوم في وسط حمضي مؤكسد قوي. هذا يعني أنه يكتسب إلكترونات أثناء تفاعل الأكسدة والاختزال. هناك مكسب إجمالي لـ6إلكترونات. هذا يعني أن عامل n لهذا التفاعل هو 6.
ما هي الحالة الطبيعية لثاني كرومات البوتاسيوم؟
ثنائي كرومات البوتاسيوم ، 0.025 طبيعي ، طبيعي طبيعي=0.0245 - 0.0255، محلول مائي.
كيف تجعل 1 N K2Cr2O7؟
توحيد محلول 0.1 N ثنائي كرومات البوتاسيوم (K2Cr2O7)
- ضع 40 مل من الماء في دورق مخروطي بسدادة 250 مل. …
- أضف 40 مل ، مقاسة بدقة ، من محلول K2Cr2O7. …
- أضف 3 جم من يوديد البوتاسيوم (KI) ، 2 جم من بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) ، و 5 مل من حمض الهيدروكلوريك (HCl).
كيف تحسب الوضع الطبيعي؟
الصيغة الطبيعية
- عادي=عدد الجرامات المكافئة × [حجم المحلول باللتر]-1
- عدد المعادلات بالجرام=وزن المذاب × [الوزن المكافئ للمذاب]-1
- N=وزن المذاب (جرام) × [الوزن المكافئ × الحجم (L)]
- N=المولارية × الكتلة المولية × [الكتلة المكافئة]-1