في تعريف Brønsted – Lowry للأحماض والقواعد ،الحمض هو مانح بروتون (H⁺)، والقاعدة هي متقبل للبروتون. عندما يفقد حمض Brønsted – Lowry بروتونًا ، يتم تكوين قاعدة مترافقة. وبالمثل ، عندما تكتسب قاعدة Brønsted – Lowry بروتونًا ، يتشكل حمض مترافق.
هل يتم تعريف الأحماض على أنها مانحة للبروتون؟
الأحماض هي متبرعات للبروتون والقواعد هي متقبلات للبروتونلكي يكون التفاعل في حالة توازن ، يجب أن يحدث نقل للإلكترونات. سيعطي الحمض إلكترونًا بعيدًا وستتلقى القاعدة الإلكترون.
هل الأحماض متبرعة أو متقبلة للإلكترون؟
إن صورة Brønsted-Lowry للأحماض والقواعد كمانحين ومقبولين للبروتون ليست هي التعريف الوحيد في الاستخدام الشائع. يتم تقديم تعريف أوسع بواسطة نظرية لويس للأحماض والقواعد ، حيث حمض لويسهو متقبل للزوج الإلكترونوقاعدة لويس هي مانح زوج إلكترون.
من هم المتبرعون بالبروتون؟
(علم: كيمياء)حمض، عنصر يتبرع بالبروتونات في تفاعل اختزال الحمض القاعدي.
لماذا تتبرع الأحماض بالبروتونات؟
في الكيمياء ، تنص نظرية Brønsted – Lowry ، والتي تسمى أيضًا نظرية البروتون للأحماض والقواعد ، على أنأي مركب يمكنه نقل البروتون إلى أي مركب آخر هو حمض، والمركب الذي يقبل البروتون هو الأساس. … لذلك ، من وجهة النظر هذه ، يتم التبرع بالبروتونات بواسطة حمض وتقبلها القاعدة.
