نظرًا لأن أيونات المتفرج لا تشارك فعليًا في كيمياء التفاعل ، فأنتلا تحتاج دائمًا إلىتضمينها في معادلة كيميائية.
هل تقوم بتضمين المعاملات في أيونات المتفرج؟
اكتب المعادلة الجزيئية وازنها أولاً ، وتأكد من صحة جميع الصيغ. ثم اكتب المعادلة الأيونية ، مع إظهار جميع المواد المائية على شكل أيونات. تحمل أي معاملات . … أيونات المتفرج هي K+و Cl-ويمكن القضاء عليها.
هل تستخدم المعاملات في المعادلات الأيونية؟
تأكد من الإشارة إلى الصيغة وشحنة كل أيون ، واستخدم المعاملات (الأرقام أمام النوع) إلىتشير إلى كمية كل أيون، واكتب (aq) بعد كل أيون للإشارة إلى أنه في محلول مائي. في المعادلة الأيونية الصافية ، لن تتغير جميع الأنواع التي تحتوي على (s) و (l) و (g).
في أي معادلة هي أيونات المتفرج؟
تسمى هذه الأيونات أيونات المتفرج لأنها لا تشارك في التفاعل الكيميائي على الإطلاق (هم فقط "يشاهدون"). تسمى المعادلة الكيميائية المكتوبة بدون أيونات المتفرجصافي المعادلة الأيونية. تتضمن المعادلة الأيونية الصافية فقط تلك الأيونات أو المركبات التي تخضع لتغير كيميائي.
ما هي أمثلة أيون المتفرج؟
أمثلة التعريف. أيون المتفرج هو واحد لا يشارك في التفاعل الكيميائي ؛ انه موجودقبل وبعد حدوث التفاعل. في محلول مائي من هيبوكلورات الصوديوم (NaOCl ، التبييض) ، الصوديوم هو أيون متفرج: Na++ OCl-+ H2O Na++ HOCl + OH-
