NH4Clحمضيبسبب. التحلل المائي الموجبة.
هل يخضع NH4Cl للتحلل المائي؟
على سبيل المثال ، يتكون NH4Cl من تفاعل NH3 ، وهو قاعدة ضعيفة ، و HCl ، وهو حمض قوي. لن يتحلل أيون الكلوريد. ومع ذلك ، فإن أيون الأمونيوم هو حمض مترافق لـ NH3 وسوف يتفاعل مع الماء ، وينتج أيونات الهيدرونيوم.
ما الذي سيخضع للتحلل المائي الموجب؟
إجابة خطوة بخطوة:الأملاح المصنوعة من حمض قوي وقاعدة ضعيفةتخضع للتحلل المائي الموجب.
ما هو تفاعل التحلل المائي لـ NH4Cl؟
عند إذابة بلورات كلوريد الأمونيوم في الماء (H2O) ، يتحلل مركب كلوريد الأمونيوم إلى أيونات مكونة: NH4 + و Cl-. تفاعل التفكك الكيميائي هو: NH4Cl (صلب)=NH4 + (مائي) + Cl- (مائي). NH4 + (مائي) + H2O (سائل)=NH3 (مائي) + H3O + (مائي) H3O + + OH-=2H2O.
أي من الأملاح التالية سيخضع للتحلل المائي الموجب؟
تخضع أيونات الأمونيومللتحلل المائي لتشكيل NH4OH.
