المعاير والتحليل هوزوج من الحمض والقاعدة. … المعايرة: محلول بتركيز معروف ، يضاف إلى محلول آخر يجب تحديد تركيزه. التيتراند أو التحليلة: المحلول الذي يجب تحديد تركيزه.
هل يمكن أن تكون الحليلة في السحاحة؟
كمية غير معروفة من المادة (التحليل)قدأو قد لا يتم إذابتها في المحلول (ولكن عادة ما يتم حلها). يضاف المعاير إلى التحليل باستخدام أنبوب توصيل حجمي معاير بدقة يسمى السحاحة (سحاحة مكتوبة أيضًا ؛ انظر الشكل 12.4. 1). … يتم تنفيذ هذا النوع من الحسابات كجزء من المعايرة.
ما هي المعايرة بالتحليل؟
في المعايرة ، يتفاعل التحليل - المادةالتي سيتم تحديد كميتها أو تركيزها - مع حجم محلول يتم التحكم فيه بعناية بتركيز معروف بدقةيسمى حل قياسي
كيف تجد التحليل والمعاير؟
استخدم صيغة المعايرة. إذا كان للمعاير والتحليل نسبة مولارية 1: 1 ، فإن الصيغة هيمولارية (M)حجم الحمض x (V) للحمض=مولارية (M) للقاعدة x حجم (V) من القاعدة. (المولارية هي تركيز المحلول المعبر عنه بعدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول).
ما هي مادة المعايرة؟
في الكيمياء التحليلية ، المعاير هومحلول تركيز معروف يضاف (معاير) إلى محلول آخرتحديد تركيز النوع الكيميائي الثاني. يمكن أيضًا تسمية المحول بالمعايرة أو الكاشف أو المحلول القياسي.
