الأحماض الضعيفة ، مثل الأحماض القوية ، تتأين لتنتج H+أيون وقاعدة مترافقة. لأن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي ، قاعدته المترافقة (Cl-) ضعيفة للغاية . أيون الكلوريد غير قادر على قبول H+أيون ويصبح حمض الهيدروكلوريك مرة أخرى. بشكل عام ، كلما كان الحمض أقوى ، ضعفت قاعدته المرافقة.
لماذا لا تنفصل الأحماض الضعيفة تماما؟
الحمض الضعيف هو الذي لا ينفصل تمامًا في المحلول ؛ هذا يعني أن حمض ضعيف لا يتبرع بكل أيونات الهيدروجين الخاصة به (H+) في محلول . … لذلك ، فإن تركيز أيونات H+في محلول حمضي ضعيف يكون دائمًا أقل من تركيز الأنواع غير المنفصلة ، HA.
لماذا تتأين الأحماض الضعيفة جزئياً فقط؟
وهكذا تتأين الأحماض القوية بالكامل في محلول مائي لأن قواعدها المترافقة أضعف من الماء. تتأين الأحماض الضعيفة جزئياً فقط لأن قواعدها المترافقةقوية بما يكفي للتنافس بنجاح مع الماء لامتلاك البروتونات.
لماذا التوازن في صالح الحمض الأضعف؟
الأحماض والقواعد الضعيفةأقل في الطاقة منأحماض وقواعد قوية ، ولأن التوازن يفضل جانب التفاعل مع الأنواع الأقل طاقة ، فإن التفاعلات الحمضية القاعدية ستنتقل إلى الجانب مع أضعف الأحماض والقواعد. كقاعدة عامة ، فإن توازن رد الفعل يفضل الجانب الأضعفالأحماض والقواعد.
هل تأين حمض ضعيف قابل للعكس؟
تشير الأحماض القوية والقواعد القوية إلى الأنواع التي تنفصل تمامًا لتشكل أيونات في المحلول. على النقيض من ذلك ، تتأين الأحماض والقواعد الضعيفة جزئيًا فقط ، ويكون تفاعل التأينقابلًا للعكس.
