في محلول كلوريد الصوديوم (ماء مالح) ،المذيب هو الماء. … المحلول المائي هو محلول يكون فيه الماء هو المذيب. محلول كلوريد الصوديوم هو محلول مائي. المحلول غير المائي هو محلول لا يكون فيه الماء هو المذيب.
لماذا كلوريد الصوديوم قابل للذوبان في الماء؟
عند خلط الملح بالماء ، يذوب الملحلأن الروابط التساهمية للماء أقوى من الروابط الأيونية في جزيئات الملح. … جزيئات الماء تفصل بين أيونات الصوديوم والكلوريد ، مما يؤدي إلى كسر الرابطة الأيونية التي كانت تجمعهم معًا.
لماذا كلوريد الصوديوم محايد في محلول مائي؟
NaCl هو ملح حمض HCl قوي وقاعدة قوية NaOH. لا يخضع للتحلل المائي حيث لا يوجد تفاعل بين أيونات ملح كلوريد الصوديوم مع الماء. يحتوي المحلول المائيمن NaCl على عدد متساوٍ من H + و OH- أيونات، ومن ثم فهو محايد بطبيعته.
هل كلوريد الصوديوم مائي قاعدة؟
الأملاح التي تكون من قواعد قوية وأحماض قوية لا تتحلل بالماء. سيبقى الأس الهيدروجيني محايدًا عند 7. تنفصل الهاليدات والمعادن القلوية ولا تؤثر على H+لأن الكاتيون لا يغير H+و الأنيون لا يجذب H+من الماء. هذا هو السبب في أنNaCl ملح متعادل.
ما الذي يجعل المركب مائيًا؟
المحلول المائي هوماء يحتوي على مادة مذابة أو أكثر. قد تكون المواد المذابة في محلول مائي مواد صلبة أو غازات أو سوائل أخرى. … المذابيمكن أن تكون الجسيمات ذرات أو أيونات أو جزيئات ، اعتمادًا على نوع المادة المذابة. الشكل 7.5.
