الأميدات هي الأكثر استقرارًا ، والأقل تفاعلًا ، لأن النيتروجين هو مانح فعال للإلكترونات لمجموعة الكربونيل. تعتبر الأنهيدريدات والإسترات أقل استقرارًا إلى حد ما ، لأن الأكسجين أكثر كهرسلبية من النيتروجين وهو مانح أقل فعالية للإلكترونات.
لماذا تعتبر الأنهيدريدات شديدة التفاعل؟
أنهيدريدات الحمض هيمصدر لمجموعات الأسيل التفاعلية، وتفاعلاتها واستخداماتها تشبه تلك الموجودة في هاليدات الأسيل. تميل أنهيدريدات الحمض إلى أن تكون أقل إلكتروفيليه من كلوريد الأسيل ، ويتم نقل مجموعة أسيل واحدة فقط لكل جزيء من أنهيدريد الحمض ، مما يؤدي إلى انخفاض كفاءة الذرة.
لماذا الأميدات الأقل تفاعلية؟
الأميدات أقل تفاعلًا من الإستراتنظرًا لحقيقة أن النيتروجين أكثر استعدادًا للتبرع بإلكتروناته من الأكسجين. ونتيجة لذلك ، فإن الطابع الإيجابي الجزئي للكربونيل يكون أصغر في الأميدات منه في الإسترات ، مما يجعل هذا النظام أقل قابلية للكهرباء.
لماذا يعتبر أنهيدريد أكثر تفاعلاً من إستر؟
Anhydrides أقل استقرارًا لأن التبرع بالإلكترونات لمجموعة كربونيل واحدة يتنافس مع التبرع بالإلكترونات لمجموعة الكربونيل الثانية. وهكذا ، بالمقارنة مع الإسترات ، حيثتحتاج ذرة الأكسجين فقط إلى تثبيت مجموعة كربونيل واحدة، تكون الأنهيدريدات أكثر تفاعلاً من الإسترات.
ما المركب الأكثر تشابهًا مع أنهيدريدات الحمض من حيث التفاعل؟
أنهيدريدات الحمض وكلوريدات الحمض عبارة عن كواشف معملية تشبهthioesters و acyl phosphates، بمعنى أنها أيضًا مشتقات حمض الكربوكسيل شديدة التفاعل.
