أثناء شرح سبب عدم إمكانية تحلل CCl4 ، نقول إن ذرة الكربون لا تحتوي على أي مدارات d وبالتاليجزيء ماء (إلكترونات زوج وحيد من ذرة O) لا يمكنها تكوين رابطة منسقة مع الكربون. لذلك ، لا يمكن تحلل CCl4.
لماذا التحلل المائي لـ CCl4 غير ممكن؟
CCl4 لا يخضع للتحلل المائيبسبب عدم وجود مدارات د شاغرة. ولكن في SiCl4 يحتوي السيليكون على مدارات d شاغرة يمكن استخدامها للتحلل المائي. ومن ثم يمكن أن يخضع SiCl4 للتحلل المائي.
لماذا لا يمكن تحلل CCl4 ولكن يمكن لـ NCl3؟
في الواقع ، لا يتم تسهيل الذوبان أو حتى التحلل المائي لـ ccl4 في الماء بسبب عدم قطبية ccl4 بينما في حالة NCl3 يكون الجزيءPolarوحتى زوج وحيد من النيتروجين أيضًا يعزز الاستقطاب مما يجعل الجزيء يتحلل بالماء. محلل NCl3 مائيًا نظرًا لتوافر المدار D الشاغر.
لماذا CCl4 مقاومة للتحلل المائي ولكن SiCl4 لا؟
CCl4لا يخضع للتحلل المائي بواسطة الماء لأن ذرة الكربون صغيرة ومحمية بواسطة ذرات الكلور الأكبر . … في SiCl4،تكون ذرة السيليكون أكبر من ذرة الكربون ولديها أيضًا مدارات ذرية ثلاثية الأبعاد للربط ، وبالتالي يكون التحلل المائي ممكنًا.
لماذا يمكن تحلل NCl3؟
NCl3 عبارة عن تحلل مائي لكن NF3 ليس لأنه لا يحتوي F ولا N على مدارات شاغرة (لأنه لا توجد مدارات d). بينما يحتوي Cl في NCl3 على مدارات d شاغرة لاستيعابهاelctrons n تتحلل بالماء.. بسيطلأن الكلور يحتوي على مدار مداري شاغر. لذلك ، يتحلل Ncl3 بالماء.
(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?
