الليثيوم والبريليوم ذرات صغيرة وعندما تكون في شكل أيونات ، يكون لها كثافة شحن أعلى (نسبة الشحن / الحجم). وبالتالي فإن لديهم ميلًا كبيرًا جدًا لتشويه سحابة الإلكترون لنظيرهم. … لذلك بسببلصغر حجمها وكثافة شحنتها العالية Liوتشكل في الغالب مركبات تساهمية.
لماذا يشكل البريليوم مركبات تساهمية؟
يحتوي البريليوم علىكهرسلبية عاليةمقارنة ببقية المجموعة. هذا يعني أنه يجذب زوجًا من الإلكترونات المترابطة تجاه نفسه بقوة أكبر من المغنيسيوم والباقي يفعل. من أجل تكوين رابطة أيونية ، يجب أن يتخلى البريليوم عن إلكتروناته. إنه كهربي للغاية لفعل ذلك.
لماذا مركبات الليثيوم أكثر تساهمية؟
إجابة تم التحقق منها
مركبات الليثيوم تساهمية لأنمن قوتها الاستقطابية العالية نظرًا لصغر حجمها. بسبب قوة الاستقطاب العالية ، يميل الليثيوم إلى انحراف زوج الإلكترونات مما يؤدي إلى رابطة تساهمية.
هل يشكل الليثيوم مركبات تساهمية؟
مركبات الليثيوم هي تساهمية في الطبيعة لأن الليثيوم هي أصغر ذرة في المجموعة 1 لذا فإن التجاذب بين الإلكترونات الخارجية والنواة يكون أكبر. لذلك ، من الصعب جدًا أن تفقد إلكترونات لعنصر آخر شكل a مركب بواسطة أيونيرابط.
لماذا يفعلالبريليوم لا يشكل روابط تساهمية؟
ثماني ثماني غير مكتمل
نظرًا لأن البريليوم يحتوي فقط على إلكترونين تكافؤين ، فإنه لا يصل عادةً إلى ثماني بتات من خلال مشاركة الإلكترونات. يتكون هيكل لويس لهيدريد البريليوم الغازي (BeH2) من رابطتين تساهمية مفردة بين Be و H (انظر الشكل أدناه).
